Репетитор  по химии и биологии

Богунова В.Г. 

Анна Столярова

100 баллов ЕГЭ по химии!

Первый МГМУ им. И.М. Сеченова

выпускница репетитора В.Богуновой

Наталья Филипова 

Победитель Олимпиады

РГМУ по химии 2010

"Шаг в будущее"

РНИМУ им. Н.И. Пирогова

 выпускница репетитора В.Богуновой

Екатерина Полякова 

 Первый МГМУ им. И.М. Сеченова 

выпускница репетитора В.Богуновой

Кирилл Тумарец

МГМСУ, лечебный факультет  

выпускник репетитора В.Богуновой

Римма Островская

МГМСУ, лечебный факультет  

выпускница репетитора В. Богуновой

Ноэль Кан 

РНИМУ им. Н.И. Пирогова

 выпускник репетитора В.Богуновой

Хватит бояться ОВР! 9.6. Галерея классических окислителей. Перманганат

Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам

Сегодня мы начинаем знакомиться с портретами известных окислителей, вернее, с продуктами их восстановления. Их нужно помнить, чтобы написать ОВР методом полуреакций. Не нужно нервничать. Точек продуктов восстановления окислителей очень мало (около 15). Остальное - технология написания окислительно-восстановительных реакций.

Вначале давайте вспомним, кто такие окислители и чем они отличаются от восстановителей?

Окислители

1) Окислитель - атом в составе молекулы или иона, который присоединяет электроны от восстановителя. Происходит процесс восстановления окислителя (его степень окисления снижается).

2) Чем выше степень окисления атома в составе молекулы или иона, тем ярче проявляется окислительная активность.

3) Только свойства окислителя проявляют атомы с максимально возможной степенью окисления (равна номеру группы).

Перманганат

1) Перманганат калия KMnO4 - черное кристаллическое вещество, растворы которого имеют интенсивно фиолетовую окраску.

2) KMnO4 - очень сильный окислитель.

3) Степень восстановления атома Mn+7 зависит от рН среды

На схеме хорошо видно, чем выше кислотность среды, тем выше окислительные способности перманганат-иона MnO₄^-. Это объясняется тем, что ионы Н⁺ внедряются в анионы MnO₄^- и ослабляют связь между атомами марганца и кислорода, деформируют анионы (за счет их поляризации) и облегчают, тем самым, действие восстановителя. Гидроксид-ионы в щелочной среде способствуют упрочнению связи между атомами марганца и кислорода Mn-О, поэтому перманганат-ион восстанавливается "совсем чуть-чуть".

Хотите научиться писать ОВР? Первое задание - выучить три точки продукта восстановления перманганат-иона (в разных средах).

Внимательно прочитайте примеры ОВР с участием перманганата калия в различных средах и попробуйте прописать их самостоятельно.

1) Перманганат в кислой среде

2) Перманганат в нейтральной среде

3) Перманганат в щелочной среде

На закуску дарю небольшую подборку вариантов 30-х заданий ЕГЭ с перманганатом калия. Попробуйте выполнить задания и написать ОВР методом полуреакций. Правильность написания ОВР можно проверить по готовым молекулярным уравнениям реакции.

Задание 30 (5 вариантов с решением)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Допустимо использование водных растворов веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) перманганат калия, иодид калия, сульфат аммония, ацетат натрия, сульфат магния

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH

2) бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3) перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия

8KMnO₄+5PH₃+12H₂SO₄ → 4K₂SO₄+8MnSO₄+5H₃PO₄+12H₂O

4) нитрит калия, перманганат калия, нитрат натрия, хромат натрия, хлорид бария

2KMnO₄ + 3KNO₂ + H₂O → 3KNO₃ + 2MnO₂ + 2KOH

5) перманганат калия, сульфат калия, сульфид натрия, хлорид натрия, сульфат олова (II)

2KMnO₄ + 3Na₂S + 4H₂O → 2MnO₂ + 3S + 2KOH + 6NaOH

Ссылки на статьи, в которых очень подробно разобрана технология написания окислительно-восстановительных реакций:

Вы до сих пор не умеете писать ОВР?! Я вас научу! 9.1 Кто вы, господа окислители и восстановители?

Вы до сих пор не умеете писать ОВР?! Я вас научу! 9.2 Секреты метода полуреакций

Если вам кажется, что учитель химии не умеет писать ОВР, то вам не кажется. 9.3 Коррекция среды

Вам еще не надоело учить ОВР на память? 9.4 Первая рекомендация. Who-is-who, если непонятно?

Простое решение проблемы ОВР. 9.5. Вторая рекомендация. Лобовое столкновение участников

Полный каталог статей репетитора Богуновой В.Г. вы найдете на странице сайта Статьи репетитора 

На странице ВК я анонсирую свои публикации, вебинары, уроки, рассказываю и показываю решение задач и заданий, выкладываю новинки теоретического материала, конспекты и лекции. Добавляйтесь ко мне в друзья ВК, и вы всегда будете в курсе всех событий, связанных с подготовкой к ЕГЭ, ДВИ, олимпиадам!

Подписывайтесь на YouTube-канал Репетитор по химии и биологии. Ежедневно появляются новые вебинары, видео-уроки, видео-консультации, видео-решения заданий ЕГЭ. 

Пишите мне в WhatsApp +7(903)186-74-55

Приходите ко мне на занятия, я помогу вам изучить химию и биологию, научу решать любые задачи, даже самые сложные.

Репетитор В.Богунова 

Надежда Мартынова

100 баллов ЕГЭ по химии!

Первый МГМУ им. И.М. Сеченова

выпускница репетитора В.Богуновой

Егор Пасько

100 баллов ЕГЭ по химии!

Первый МГМУ им. И.М. Сеченова

выпускник репетитора В.Богуновой

Юлия Хрулева 

Победитель Олимпиады МГУ

по химии "Ломоносов"

Диплом II степени

Первый МГМУ им. И.М. Сеченова

выпускница репетитора В.Богуновой

Анна Кучерова

РУДН, медицинский факультет

выпускница репетитора В.Богуновой

Мария Смехова

МГМСУ, стомат.факультет 

выпускница репетитора В.Богуновой

Татьяна Львицина 

 Первый МГМУ им. И.М. Сеченова 

выпускница репетитора В.Богуновой

Никита Сухоруков 

РНИМУ им. Н.И. Пирогова

   выпускник репетитора В. Богуновой

Екатерина Асанова 

МГМСУ им. А.И. Евдокимова 

выпускница репетитора В. Богуновой